1、1原子排列方式不同 钻石是等轴晶系钻石石墨，具六方面心格子钻石石墨，C原子位于立方体角顶和面的中心以及其中4个相同排列的小立方体的中心石墨属于六方晶系，晶体结构与钻石不同，具典型的层状结构，每层碳原子呈六方环状排列2。

2、钻石是目前最硬的物质，石墨却是最软的物质之一，钻石光芒璀璨，石墨却没有光彩然而，钻石并没有不变的钻石性，石墨也没有不变的石墨性，根本上说它们都是碳元素可是由于人们的妄执，两者被赋予不同的价值钻石被镶。

3、这种培养出来的钻石在外观上与天然钻石没有任何变化，但在内部的子结构上会有一定的差异，只要在技术上鉴定一下就很容易分辨出来，所以不会成为造假的手段在石墨转化为金刚石的过程中，虽然石墨中的碳原子没有变化，但原子。

4、石墨的平面结构使电子在平面内容易移动，这使得石墨能够传导电热吸收光，因此与钻石不同，它的颜色是黑色的同时，由于钻石的内部结构和石墨的明显区别，使得钻石拥有强大的硬度强度和耐用性，钻石的密度高于石墨每立。

5、石墨可以 钻石唔可以 在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子而且不导电参考 zh *** windex？title=%E9%91%BD%E7%9F%B3variant=zh 石墨是碳的同分异构物，是。

6、石墨的导热性更好石墨的主要成分是碳，虽然并非金属但却有同样优秀的导热性能，其导热系数可达到 2000 Wm k加上其优秀的可塑性和化学稳定性，而且重量比铜更轻，这种散热材料不仅手机上很常见，它在电子通信照明。

7、是它们虽然是由同一元素碳组成，但它们的物理性质是存在较大差异的钻石很硬，石磨很软，众所周知所以它们是同素异构体，并不是一种物质，混在一起是混合物。

8、石墨具有导电性，所以可以做导体，例如我们生涯中的干电池的电极石墨还很润滑，所以它可以做润滑油其实金刚石就是钻石它可以做一些挖掘机的钻头石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状构造每一网层间的。

9、石墨和钻石的化学成分都是一样的由单质碳组成由于形成的温度压力环境不同导致结构的不同钻石与石墨的结构如下钻石是等轴晶系，具六方面心格子，C原子位于立方体角顶和面的中心以及其中4个相同排列的小立方体的中心。

10、因为原子排列顺序不同 组成金刚石的碳原子呈晶格状，好像空心的蜂窝一样这种结构使原子间相互的作用力很大，十分坚固金刚石是硬度最大的一种物质，可以用来切割很坚硬的物体，划玻璃的刀头上就镶有金刚石而组成石墨的碳。

11、因为对于男生来说，钻石和石墨的化学元素都是碳，但是对于女孩子来说，钻石是一种首饰，是一种奢侈品，但是石墨却不是，石墨可能对于女孩子来说只是一种工业用品，你送一个女孩子钻石不论她是不是真的爱你，但是钻石石墨他都会很。

12、一是结构组成不同，第二是密度不同，最直接的影响就是密度了，一个物体的密度的大小关系着其莫氏硬度，比如说中子星，它的密度就超级大，平均每立方厘米的重量都在好几百万吨以上，这就是密度大导致的，因此密度的。

13、层与层之间联系力非常弱，而层内三个碳原子联系很牢，因此受力后层间就很容易滑动，这就是石墨很软能写字的原因 钻石内部的碳原子呈“骨架”状三维空间排列，一个碳原子周围有4个碳原子相连，因此在三维空间形成了一个。

14、石墨两者相比其余化学性质都相同，但是，石墨有更好的耐高温性，钻石如果用放大镜把阳光聚焦在钻石上的一点，钻石很快就燃烧了，所以石墨胜在耐高温性。

15、成为导体的条件是否存在”载流子”存在空闲的电子科“空穴”，针对金刚石钻石碳的外围四个电子都与其他碳原子形成稳定的碳架，没有在形成的空间内没有空闲的电子，也就不能导电了而石墨，虽然说它也是碳单质但是他的。